问题详情：
为测定某粉末状黄铜（即Cu-Zn合金）样品中铜锌的组成，某同学取样品9.75g放入烧杯中，再取40g稀盐*溶液分四次加入烧杯中，充分反应后实验数据如下：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加稀盐*的质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体质量（g） | 9.10 | 8.45 | 7.80 | 7.80 |
（1）9.75g黄铜样品中铜的质量________7.8
g；
（2）第________三
次恰好完全反应；
（3）计算所用盐*溶液的溶质质量分数（写出解题过程）。
【回答】
【思路点拨】（1）根据金属活动*可知，铜排在*后，不能与稀盐*发生反应，故发生反应的是锌，减少的固体的质量就是参加反应的锌的质量，从第三次与第四次加*后固体质量不变可得铜的质量；（2）由题目可知：每加入10g盐*可消耗锌的质量为9.75g-9.1g=0.65g，据此分析恰好反应的次数即可；（3）第二次反应消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g，根据反应的化学方程式，可计算出所加10g稀盐*中溶质的质量，由溶质的质量分数公式，求出所用稀盐*中溶质的质量分数。
【*】 （1）7.8 （2）三
（3）根据金属活动*可知，铜排在*后，不能与稀盐*发生反应，故发生反应的是锌，减少的固体的质量就是参加反应的锌的质量，由题目可知：每10g盐*反应消耗锌的质量是0.65g，设稀盐*中溶质的质量为x。
Zn + 2HCl═ZnCl2+H2↑
65 73
0.65g x
，x=0.73g。
稀盐*中溶质的质量分数为
×100%=7.3%。
答：所用稀盐*的质量分数为7.3%。
【解析】（1）由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的7.8g固体即为样品中铜的质量，故第三次实验结束时样品中的锌就已完全反应；
（2）由于第一次加入10g盐*固体减少的质量是9.75g-9.1g=0.65g，所以可知到第三次时30g盐*恰好能反应掉样品中的锌；
（3）根据金属活动*可知，铜排在*后，不能与稀盐*发生反应，故发生反应的是锌，减少的固体的质量就是参加反应的锌的质量，由题目可知：每10g盐*反应消耗锌的质量是0.65g，设稀盐*中溶质的质量为x。
Zn + 2HCl═ZnCl2+H2↑
65 73
0.65g x
，x=0.73g。
稀盐*中溶质的质量分数为
×100%=7.3%。
答：所用稀盐*的质量分数为7.3%。
【总结升华】根据所给的实验数据分析每次加入10g稀盐*固体剩余物质量的变化，可对反应进行的情况进行判断，并明确参加反应的是固体中的锌，这是解决本题的关键。
知识点：常见的*和碱
题型：计算题