问题详情：
黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫*分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成*气的质量，实验数据如表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀硫*的体积（mL） | 15 | 15 | 15 |
生成*气的质量（g） | m | 0.04 | 0.02 |
试求：
（1）m的数值 。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程）
【回答】
【分析】锌和稀硫*反应生成硫*锌和*气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）由第二次实验数据可知，15mL稀硫*完全反应生成*气质量是0.04g，因此m的数值是0.04。
故填：0.04。
（2）设锌质量为x，
反应生成*气质量：0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
x 0.1g
＝
，
x＝3.25g，
此黄铜样品中铜的质量分数是：
×100%＝67.5%，
答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范*和准确*。
知识点：各地中考
题型：计算题