问题详情:
某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再取60克稀硫*分六次加入烧杯中,俊充分反应,实验数据如下:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 | |
加入稀硫*的质量(g) | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体的质量(g) | 9.35 | 8.7 | 8.05 | 7.4 | 6.75 | 6.75 |
(1)黄铜样品中锌的质量分数为多少?(写出计算步骤,下同)
(2)所用稀硫*的质量分数为多少?
【回答】
⑴ 由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g,则锌的质量为3.25g
黄铜样品中锌的质量分数为
⑵ 设稀硫*中溶质质量为x
Zn + H2SO4 ==== Zn SO4 + H2↑
65 98
3.25g x
x=4.9g
稀硫*中溶质质量分数为
答:略 (其他合理解答过程参照评分标准给分)
知识点:*和碱单元测试
题型:计算题