问题详情：
欲测定某锌—铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10 g放入烧杯中，将60 g稀硫*分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入稀硫*质量/g | 20 | 20 | 20 |
生成气体质量/g | 0.08 | m | 0.04 |
请回答下列问题并计算：
(1)第二次实验时生成气体质量m＝___g；
(2)计算该合金样品中铜的质量分数。
【回答】
0.08_
解：三次实验共生成H2的质量为0.08 g＋0.08 g＋0.04 g＝0.2 g
设该合金样品中锌的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.2 g
＝
x＝6.5 g
铜的质量为10 g－6.5 g＝3.5 g
该合金样品中铜的质量分数为
×100%＝35%
答：该合金样品中铜的质量分数为35%。
知识点：金属及金属材料单元测试
题型：计算题