问题详情：
向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中oa段表示生成沉淀的质量
B．b点对应的溶液中溶质为2种
C．c点溶液的PH＝7
D．X的值为106
【回答】
【分析】分析反应的过程可知：加入的碳**先与盐*反应，把盐*消耗完了，才开始与*化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，据此分析解答．
【解答】解：A、图中oa段表示生成的气体质量，故A选项错误；
B、b点表示碳**恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B选项错误；
C、c点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱*，NaCl显中*，所以c的溶液的pH＞7；故C选项错误；
D、根据题意可知碳**先与盐*反应，再与*化钙反应，由图示可知碳**与盐*反应生成气体2.2g，碳**与*化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则
Na2CO3～CO2↑
106 44
y 2.2
＝
，解得y＝5.3g；
Na2CO3～CaCO3↓
106 100
z 5.0g
＝
，解得z＝5.3g；
所以x＝（5.3g+5.3g）÷10%＝106g，故D选项正确。
【点评】解答本题关键要知道只有把盐*反应完了，才能与*化钙反应产生沉淀，因为如果碳**与*化钙先反应生成了碳*钙沉淀，也会被剩余的盐*溶解掉，将不会看到沉淀．
知识点：未分类
题型：选择题