问题详情：
向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2．则下列说法正确的是（ ）
A．整个反应过程中，溶液中*离子个数不变
B．PM段的溶液中加入铁粉，会产生气泡
C．M点溶液中*化*的质量分数为8.3%
D．沉淀完全时，m1的数值为80
【回答】
【考点】碱的化学*质；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
【分析】由图中信息可知，*氧化*先和盐*反应，当盐*完全反应后，再和*化铜反应，根据提供的数据可以求出相关方面的量．
【解答】解：设盐*中*化*的质量为x，生成*化*的质量为y，*化铜的质量为z，*化铜消耗的*氧化*的质量为m，生成的*化*的质量为m，
由图中可知，盐*消耗的*氧化*溶液的质量是40g，*氧化*的质量是：40g×10%=4g，
生成*氧化铜的质量是9.8g，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl
40 36.5 58.5 80 135 98 117
4g x y m z 9.8g n
=
=
=
=
=
x=3.65g，y=5.85g，z=13.5g，m=8.0g，m=11.7g，
A、整个反应过程中，盐*中的*离子、*化*中的*离子、*化铜中的*离子都是以离子形式存在，所以整个反应过程中，*离子个数不变，故A正确；
B、PM段是*氧化*和*化铜反应生成*氧化铜沉淀和*化*，溶液中加入铁粉，不会产生气泡，故B错误；
C、M点溶液的质量为：100g+120g﹣9.8g=210.2g，
M点溶液中溶质的质量为：5.85g+11.7g=17.55g，
M点溶液的质量分数为：
×100%=8.3%，故C正确；
D、*化铜消耗的*氧化*的质量为x，则*化铜消耗的*氧化*溶液的质量为：8.0g÷10%=80g，则沉淀完全时，消耗*氧化*溶液的质量是：40g+80g=120g，m1的数值为120，故D错误．
故选：AC．
知识点：未分类
题型：选择题