问题详情：
称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀__________g；
（2）A点时，溶液的溶质有___________；
（3）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？________
（4）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____________
【回答】
（1）23.3 （2）NaCl和BaCl2 （3）142 （4）9.3%
【解析】（1）由图示可知，生成沉淀的最大量为23.3g，所以完全反应生成硫*钡沉淀的质量为23.3g；
（2）*化钡和硫**反应生成硫*钡沉淀和*化*，A点时，沉淀还没有达到最大，*化钡还没有完全反应，所以溶液的溶质有NaCl和BaCl2；
（3）设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y，恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z。
，x=20.8g，y=11.7g，z=14.2g恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是：
；（4）恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为：11.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g
恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数
。
知识点：未分类
题型：计算题