问题详情：
温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活*炭和1mol NO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．T℃时，该反应的化学平衡常数为
B．图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆)
C．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大
D．容器内的压强：Pa:Pb＞6:7
【回答】
BD
【分析】
由反应
可知容器体积越大，压强越小，反应往正方向移动，NO2的转化率提高，由图像可知，相同时间，a，b为已达到平衡点，c还未达到平衡，利用化学平衡常数和等效平衡进行分析。
【详解】
A. a点时反应达到平衡，NO2转化率为40%，则
T℃时，该反应的化学平衡常数为
，故A错误；
B. 图中c点还未达到平衡，反应往正方向进行，v(正)＞v(逆)，故B正确；
C. 向a点平衡体系中充入一定量的NO2，等效于加压，平衡逆移，转化率降低，C错误；
D.由A可知a点时容器内气体物质的量为1.2mol；b点时反应三段式为
则b点容器内气体物质的量为1.4mol，由于V1＜V2，则Pa:Pb＞6:7，故D正确；
故*选：BD。
【点睛】
计算化学平衡常数时是用浓度进行计算而不是物质的量进行计算。
知识点：等效平衡
题型：选择题