问题详情：
一定温度时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ·mol－1
一段时间后反应达到平衡，反应过程中测得的部分数据见下表：
反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列说法不正确的是( )
A．反应在前10 min内的平均速率为v(SO2)＝0.06 mol·L－1·min－1
B．相同温度下，若起始时向容器中充入1.8 mol SO3(g)，则达平衡时SO3(g)的转化率小于40%
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2 mol SO3(g)，则达平衡时吸收的热量为78.4 kJ
D．相同温度下，若起始时向容器中充入0.40 mol SO2、0.20 mol O2和0.6 mol SO3(g)，则反应达到平衡前有v(正)＞v(逆)
【回答】
BD [A项，根据化学方程式可知10 min时n(SO2)＝0.8 mol，v(SO2)＝
＝ 0.06 mol·L－1·min－1，正确；B项，由等效平衡，若通入2 mol SO3，平衡时SO3的转化率为40%，减少投料量，相当于减压，平衡向逆反应方向移动，SO3的转化率增大，错误；C项，由B项分析可知SO3转化0.8 mol，吸收的热量为
×196 kJ＝78.4 kJ，正确；D项，方法一：现投料量均为原平衡量的一半，相当于减压，平衡向逆反应方向移动，v正＜v逆，错误；方法二：K＝
＝
，Qc＝
＝
>K，向逆反应方向建立平衡，v正＜v逆，错误。]
知识点：化学平衡单元测试
题型：选择题