问题详情:
下列叙述正确的是 ( )
A、25℃时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
B、常温下,NaClO溶液显碱*的原因:ClO—+ H2O = HClO + OH—
C、2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g),在常温下能自发进行,则该反应的△H >0
D、25℃时向水中加入少量NaOH后,由水电离出的c(H+)•c(OH—)不变
【回答】
【*】A
【解析】
试题分析:A.Cu(NO3)2溶液中Cu2+抑制Cu(OH)2的溶液平衡逆向移动,使溶解度减小,故A正确; B.常温下,NaClO溶液显碱*的原因是ClO—+ H2O HClO + OH—,故B错误;C.正反应为熵减的反应,即△S<0,常温下能自发进行,根据△H-T△S=△G<0反应自发进行,可推知该反应△H<0,故C错误;D.25℃时向水中加入少量NaOH后,NaOH抑制水的电离,由水电离出的c(H+)•c(OH—)减小,故D错误;*为A。
考点:考查溶解平衡、水解平衡、水的电离及反应的焓变与熵变综合应用。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题