问题详情:
两个体积相同的密闭容器A、B,在A中充入SO2和O2各1mol,在B中充入SO2和O2各2mol,加热到相同温度,有如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),对此反应,下述不正确的是
A.反应速率B>A B.SO2的转化率B>A
C.平衡时各组分含量B=A D.平衡时容器的压强B>A
【回答】
C
【解析】A项,两容器的体积相同,B中SO2、O2物质的量浓度都是A中的两倍,在相同条件下反应物浓度越大反应速率越快,反应速率BA,正确;要将A、B两容器平衡时的物理量进行比较,可建立如下模型:(1)另取一个2倍体积的容器,充入SO2、O2各2mol,则在相同条件下,该容器达平衡时SO2的转化率、平衡时各组分含量、平衡时的压强与A中对应相等;(2)B相当于在该容器的基础上将体积缩小为一半,即增大压强,平衡正向移动,B项,增大压强平衡正向移动,反应物的转化率增大,SO2的转化率BA,正确;C项,由于平衡正向移动,SO3的含量:BA,SO2、O2的含量:AB,错误;D项,平衡时B中的压强pApB2pA,正确;*选C。
【点睛】恒温恒容,反应物的用量成倍数关系变化的模型建立:一般先建立等效平衡(将体积成倍数变化)→确定此时各物理量的关系→将变化的体积复原(相等于增大或减小压强)→确定平衡移动的方向→分析平衡移动引起物理量的变化。
知识点:影响化学反应速率的因素
题型:选择题