问题详情:
已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是( )
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.氧化*由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
【回答】
【*】B
【解析】
试题分析:A、置换反应:有单质参加,有单质生成的反应,反应②没有单质参加,不是置换反应,故错误;B、根据氧化还原反应规律中氧化剂的氧化*大于氧化产物的氧化*,①Cl2>Br2;②KClO3>Cl2;③KBrO3>KClO3,因此有KBrO3>KClO3>Cl2>Br2,故正确;C、反应②中,6molHCl有1mol没有做还原剂,因此两者物质的量之比为5:1,故错误;D、反应③中*气是还原剂,1molCl2失去电子的物质的量为1×2×5mol=10mol,故错误;
考点:考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应的规律等知识。
知识点:氧化还原反应
题型:选择题