问题详情:
在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C.曲线①的c点和曲线②的c点所代表的溶液*碱*相同
D.a、d两点对应的溶液均显中*
【回答】
C
【详解】
A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,第一个反应恰好完成的时候,溶液中不存在离子,导电能力近似为0,根据图知,曲线①在a点溶液导电能力接近0,应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应,则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应,故A正确;
B.根据图知,b点反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,则b点溶液溶质为NaOH,所以b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣,故B正确;
C.c点,①中稀硫*过量,溶质为硫*,②中硫***过量,则溶质为NaOH、Na2SO4,显然①中c点显**,②中c点显碱*,故C错误;
D.a点①中硫*和*氧化钡恰好完全反应,溶液中只含水;d点②中溶质为Na2SO4,水和硫**溶液都呈中*,故D正确;
故*为C。
知识点:离子反应
题型:选择题