问题详情：
高铁**（Na2FeO4）是一种高效多功能净水处理剂，工业上常采用次***（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为： 3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O （1）次***（NaClO）的相对分子质量为______；其中*元素的化合价为______； （2）高铁**（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为______（填最简比）； （3）现要制得830kg含杂质20%的高铁**，至少需要次***的质量是多少？（列式计算）
【回答】
【*】74.5 +1 7：8
【解析】解：（1）在NaClO中，*元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设次***中*元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则+1+x+（-2）=0，解得x=+1．其相对分子质量是23+35.5+16=74.5。 （2）高铁**（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量之比为56：（16×4）=7：8．。 （3）含杂质20%的高铁**中高铁**的含量是1-20%=80% 设需要次***的质量为x， 3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O， 223.5 332 x 830kg×80% 
x=447kg， 故*为： （1）74.5；+1；（2）7：8； （3）答：至少需要次***的质量是447kg。 （1）根据次***的化学式为NaClO，利用各元素的相对原子质量求出相对分子质量，利用化合物中*、氧元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来解答。 （2）根据元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比解答。 （3）根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。 本题主要考查学生运用化学式和化学方程式进行计算和推断的能力，属基础*知识点考查题，计算时要特别注意解题的规范*和准确*。
知识点：化学方程式单元测试
题型：填空题