问题详情:
已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误的是( )
A.若某温度下,反应后=11,则溶液中=
B.参加反应的*气的物质的量等于a mol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:a mol≤ne≤a mol
D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为a mol
【回答】
D [解析] 若某温度下反应后=11,令c(Cl-)=11 mol·L-1,c(ClO-) =1 mol·L-1,根据电子守恒可求得c(ClO) =2 mol·L-1,则=,A项正确;B项,由反应产物KCl、KClO和KClO3的化学式看出钾元素与*元素物质的量之比均为1∶1,n(Cl2)=n(Cl)=n(KOH)=a mol,B项正确;改变温度,若反应中只生成KCl和KClO,转移电子a mol,若反应中只生成KCl和KClO3,则转移电子a mol,故反应中转移电子的物质的量范围为a mol≤ne≤a mol,C项正确;改变温度,若反应中只生成KCl和KClO3,根据电子守恒,可产生KClO3(最大理论产量)a mol,D项错误。
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:选择题